氫氧化鈉【片堿】

氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)(也屬于復(fù)分解反應(yīng)):

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng):

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉(Na₂CO₃)，是因?yàn)榭諝庵泻�有二氧化�?CO₂):

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉(NaHCO₃)，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng):

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂(過量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應(yīng)生成了NaHSO₃)

顏色反應(yīng)它能與指示劑發(fā)生反應(yīng):

氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。

氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時(shí)不可以用玻璃瓶塞，否則可能會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無法打開。

如果以玻璃容器長時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會(huì)造成玻璃容器損壞。

(玻璃中含有SiO₂ :2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O)

兩性金屬會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

兩性非金屬也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如:

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄ 注意Al（OH)3易溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉) 所以氫氧化鈉不能過量

注:Al(OH)₃(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。

氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O):將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計(jì)量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。

凈水詳細(xì)原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO4)2= K + Al3+ + 2SO4 ，而Al很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。但是沒有殺毒作用，殺毒應(yīng)用Cl或ClO2

氫氧化鈉的合成線路

可以用一些碳酸氫鈉(小蘇打)和一些氧化鈣(生石灰)(一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，例如海苔包裝中)。把生石灰放于水中，反應(yīng)后變?yōu)槭�灰漿(氫氧化鈣溶液、熟石灰)，把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因:參考?xì)溲趸�鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應(yīng)，待其反應(yīng)一會(huì)兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。

CaO + H₂O =Ca(OH)₂

NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O(推薦)

Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH

取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，鈉與水反應(yīng) 放入盛有水的燒杯中。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

現(xiàn)象:(浮、熔、游、響)

浮:鈉浮在水面上;

熔:鈉熔化成小球;

游:鈉在水面上游動(dòng)，因?yàn)橛袣錃馍��?

響:鈉咝咝作響，因?yàn)橛袣錃馍��?。

工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。

苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99~101℃進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

天然堿經(jīng)粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95~100℃進(jìn)行苛化，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進(jìn)一步熬濃.制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O

將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質(zhì)，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經(jīng)預(yù)熱后送去電解，電解液經(jīng)預(yù)熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進(jìn)一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。

2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑

將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進(jìn)行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結(jié)碳素管式過濾器進(jìn)行過濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹脂塔進(jìn)行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na通過離子膜進(jìn)入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH，陰極室中應(yīng)加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%~32%(質(zhì)量)，可以直接作為液堿產(chǎn)品，也可以進(jìn)一步熬濃，制得固體燒堿成品。

2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

方法名稱:氫氧化鈉-氫氧化鈉的測定-甲基橙中和滴定法。

應(yīng)用范圍:該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。

該方法適用于氫氧化鈉。

方法原理:供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，加甲基橙指示液2滴，繼續(xù)加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續(xù)的橙紅色，根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，算出供試量中的堿含量(作為NaOH計(jì)算)并根據(jù)加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL)，算出供試量中Na₂CO₃的含量。

試劑:1. 水(新沸放冷)

2. 硫酸滴定液(0.1mol/L)

3. 酚酞指示液

4.甲基橙指示液:取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設(shè)備:

試樣制備:

硫酸滴定液(0.1mol/L)

配制:取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。

標(biāo)定:取在270~300℃干燥恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液顏色有綠色變?yōu)榘底仙�。�?mL硫酸滴定液(0.1mol/L)相當(dāng)于10.60mg的無水碳酸鈉。根據(jù)本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。

注1:"精密稱取"系指稱取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱取重量的千分之一，"精密量取"系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國家標(biāo)準(zhǔn)中對該體積移液管的精度要求。

NaOH變質(zhì)后會(huì)生成Na₂CO₃

化學(xué)方程式:2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O

1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

(空氣中含有少量的CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO₂反應(yīng)，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質(zhì);HCl中的H能夠與Na₂CO₃中的CO3離子反應(yīng)生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象來檢驗(yàn)變質(zhì))

注:HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H₂O。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，而Na₂CO₃是水溶液顯堿性。

2.樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì):

①加入過量BaCl₂或BaNO₃至完全沉淀，證明有Na₂CO₃產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

注:不滴加NH₄Cl，Na₂CO₃溶于水后呈堿性是因?yàn)闀?huì)有OHˉ根離子，NH₄與OHˉ跟結(jié)合也會(huì)有刺激性氣味，故不能。

②在NaOH中加入CaCl2:1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì) 2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅，說明部分變質(zhì)。

氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。 具體如下:

可以用作化學(xué)實(shí)驗(yàn)。除了用做試劑以外，由于它有很強(qiáng)的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。 也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)

氫氧化鈉在國民經(jīng)濟(jì)中有廣泛應(yīng)用，許多工業(yè)部門都需要?dú)溲趸�鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學(xué)藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機(jī)中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機(jī)鹽生產(chǎn)中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。

氫氧化鈉的特性決定了這一產(chǎn)品在大量的化學(xué)反應(yīng)中是不可缺少的重要物質(zhì)。氫氧化鈉是生產(chǎn)聚碳酸酯，超級(jí)吸收質(zhì)聚合物，沸石，環(huán)氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

油酸是單不飽和脂肪酸，由油水解得;軟、硬脂酸都是飽和脂肪酸，由脂肪水解得。

如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。

向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經(jīng)填充劑處理可得塊狀肥皂。

脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的堿水解方程式為:

R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有:

• C17H33-:8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。
• C15H31-:正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。
• C17H35-:正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。

中性、堿性氣體中混有CO₂，可用NaOH除雜，生成Na₂CO₃(碳酸鈉)和H₂O(生成的Na₂CO₃溶于H₂O中):

CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O

如果CO₂過量，多余的CO₂會(huì)與生成的Na₂CO₃繼續(xù)反應(yīng)，生成NaHCO3(碳酸氫鈉):

H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

氫氧化鈉在造紙工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。由于其堿性特質(zhì)，它被用于煮和漂白紙頁的過程。

氫氧化鈉可以被廣泛使用于下列生產(chǎn)過程: 容器的清洗過程;淀粉的加工過程;羧甲基纖維素的制備過程;谷氨酸鈉的制造過程。

氫氧化鈉被廣泛應(yīng)用于水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應(yīng)減小水的硬度。在工業(yè)領(lǐng)域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，且在水中具有相對高的可溶性。由于氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個(gè)領(lǐng)域。

氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題:消除水的硬度;調(diào)節(jié)水的pH值;對廢水進(jìn)行中和;通過沉淀消除水中重金屬離子;離子交換樹脂的再生。

在紡織工業(yè)中，氫氧化鈉被用于纖維的最終處理和染色。主要用途 :絲光處理法人造纖維

氫氧化鈉被用于處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是制取鋁的原料(鋁是世界上使用第二多的金屬)。 氫氧化鈉還被用于生產(chǎn)鋅合金和鋅錠。

氫氧化鈉一直被用于傳統(tǒng)的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒堿的需求量依然占燒堿的15%左右。

肥皂:制造肥皂是燒堿最古老和最廣泛的用途，在制造肥皂的過程中，燒堿被用來中和脂肪酸。

洗滌劑:氫氧化鈉被用于生產(chǎn)各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒堿制造出來的，燒堿被用于硫化反應(yīng)后對過剩的發(fā)煙硫酸進(jìn)行中和。

波爾多 和硫酸銅一起波爾多液，是波爾多液的主要成分。

固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴(yán)封，每桶凈重不超過100 公斤;塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，有明顯的"腐蝕性物品"標(biāo)志。

鐵路運(yùn)輸時(shí)，鋼桶包裝的可用敞車運(yùn)輸。起運(yùn)時(shí)包裝要完整，裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運(yùn)輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發(fā)現(xiàn)包裝容器發(fā)生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即更換包裝或及早發(fā)貨使用，容器破損可用錫焊修補(bǔ)。嚴(yán)禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學(xué)品等混裝混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)運(yùn)輸車輛應(yīng)配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

中國的標(biāo)準(zhǔn)為車間空氣中有害物質(zhì)的最高容許濃度2mg/m

侵入途徑:吸入、食入。氫氧化鈉具有腐蝕性

健康危害:該品有強(qiáng)烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會(huì)刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會(huì)引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

該品不會(huì)燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液;與酸發(fā)生中和反應(yīng)并放熱;具有強(qiáng)腐蝕性;危害環(huán)境。

燃燒(分解)產(chǎn)物:可能產(chǎn)生有害的毒性煙霧。

隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，建議應(yīng)急NaOH袋裝商品處理人員戴好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集于干燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調(diào)節(jié)至中性，再放入廢水系統(tǒng)。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或處理無害后廢棄。

呼吸系統(tǒng)防護(hù):必要時(shí)佩帶防毒口罩。

眼睛防護(hù):戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。防護(hù)服:穿工作服(防腐材料制作)。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中

手防護(hù):戴橡皮手套。

其它:工作后，淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生。

皮膚接觸:先用水沖洗(稀液)/用布擦干(濃液)，再用5~10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗并就醫(yī)。

眼睛接觸:立即提起眼瞼，用3%硼酸溶液沖洗。就醫(yī)。

吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時(shí)進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。

食入:少量誤食時(shí)立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和;給飲蛋清、牛奶或植物油并迅速就醫(yī)，禁忌催吐和洗胃。

氫氧化鈉(NaOH)常溫下是一種白色晶體，該品有強(qiáng)烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會(huì)刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與氫氧化鈉直接接觸會(huì)引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

謠言1:鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)

駁斥:鐵與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，化學(xué)方程式:Fe+2NaOH+2H2O=Na2[Fe(OH)4]+H2↑

謠言2:氫氧化鈉是強(qiáng)堿，但它并沒有殺菌的作用

駁斥:氫氧化鈉可以用于特定場所的消毒 ，并且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

注:被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險(xiǎn)組織(大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織)污染的中度和高度危險(xiǎn)性物品，可選以下方法之一進(jìn)行消毒滅菌，且滅菌的嚴(yán)格程度逐步遞增:

a)將使用后的物品浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nèi)作用60min，然后按WS310.2中的方法進(jìn)行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應(yīng)采用134℃~138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min;

b)將使用后的物品采用清洗消毒機(jī)(宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑)或其他安全的方法去除可見污染物，然后浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nèi)作用60min,并置于壓力蒸汽滅菌121℃,30min;然后清洗，并按照一般程序滅菌

謠言3:鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)

駁斥:氫氧化鈉與金屬鈉可以反應(yīng)，是制備氧化鈉的一個(gè)方法

具體如下:

用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。

金屬鈉應(yīng)稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質(zhì)玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計(jì)聯(lián)接。混合物在300~320℃開始反應(yīng)，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96~533.288Pa(30~40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH,2% Na2CO3雜質(zhì)。